盐酸的使用注意事项

盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象，是我们化工中常用的化学原料，是一种不可却少的化学试剂，但是我们在使用的时候还是要注意安全使用。盐酸在使用的时候，我们必须要注意的问题就是浓度的问题，如果是没有被稀释过的百i分之百的纯的盐酸直接滴在了自己的手上、皮肤上或者身体上的话，可能会造成大面积的灼伤，如果是脸上的话，还会造成大面积的毁i容，在使用的时候，必须稀释，盐酸哪里可以买到，不适用的时候，必须把瓶子关闭，以免产生了挥发之类的危险，这些都是我们需要注意的事情。

工业制盐酸的方法有多种，一般为人所知的是氯气和氢气的化合成氯化氢，再用水吸收，可得高纯度的盐酸，但其反应炉的结构较特殊，在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管，盐酸供应商，反应时，先开氢气阀门，工业制盐酸批发，点燃氢气，关闭炉子的进气通道，透过观察窗观察火焰的燃烧状态，开启氯气阀门，这时氯气在氢气中燃烧，火焰由浅兰色变为苍白色，调节二者的流量使火焰处于良好的燃烧状态，燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸，吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气是过量的，淮北盐酸，这部分的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气是全都耗尽的，过量的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。水的喷淋和空气的鼓入是可操控的。由于是连续化控制，所以其效率是很高的。

铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，故盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；若要配制该盐酸600g10%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为（密度为1.2g/mL）x，根据稀释前后溶质质量不变可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40% 解得 x=125mL根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，过滤得到Ag；再向滤液中加入适量的锌1粉，发生反应Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2，过滤得到铜.

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